Estudio de enlaces químicos
Propiedades de compuestos con enlaces iónicos.
Este tipo de compuestos se producen cuando elementos muy electronegativos reaccionan con elementos muy electropositivos.
Son sólidos a temperatura ambiente: son rígidos y se funden a altas temperaturas.
En estado sólido no conducen la electricidad, pero sí cuando están disueltos o fundidos.
Tienen puntos de fusión elevados: generalmente superan los 400 °C debido a la fuerte atracción entre los iones.
Son duros pero frágiles: un ligero movimiento en la capa altera la red y los iones de igual carga producen fuertes repulsiones que conducen a su ruptura.
Ofrecen mucha resistencia a la expansión: porque esto implica un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicas.
Son muy solubles en agua y otros disolventes polares: los iones están separados y rodeados por moléculas de disolvente
Presentan gran diferencia en electronegatividad. Entre mayor diferencia de electronegatividad entre los elementos que forman el compuesto, mayor es la atracción electrostática y más iónico el enlace. Una diferencia de electronegatividad mayor a 2,0 genera enlace iónico.
Entre los principales ejemplos de compuestos iónicos se encuentran algunas sales formadas por metales alcalinos del grupo IA y elementos halógenos del grupo VII A, como el cloruro de sodio y el cloruro de potasio. La red cristalina del cloruro de sodio NaCl se muestra a continuación.
Red de cristales de NaCl
Propiedades de compuestos con enlaces covalentes.
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
Los cuerpos sólidos son relativamente blandos y malos conductores del calor y la electricidad.
Son estables y de poca reactividad (el enlace covalente es fuerte y asume una configuración electrónica de gas noble).
Algunos sólidos covalentes carecen de unidades moleculares. El diamante carece de moléculas y está formado por una gran cantidad de átomos iguales unidos por enlaces covalentes.
Tienen baja diferencia de electronegatividad, inferior a 2,0 y en algunos casos es igual a cero. Por ejemplo el la molécula de metano, que está formada por enlaces covalentes, en los que los átomos de hidrógeno y carbono aportan un electrón en la formación de los enlaces carbono-hidrógeno.
Imagen extraída de: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/Covalent.es.svg/375px-Covalent.es.svg.png
Los metales se caracterizan por tener características específicas como:
Pueden deformarse fácilmente sin romper la estructura cristalina.
Bajo presión, un plano de átomos puede deslizarse sobre otro sin perder su estructura.
Son buenos conductores de la electricidad, considerando que algunos electrones tienen libertad de movimiento a través del sólido.
Tienen excelente conductividad térmica debido a los electrones móviles.
La siguiente imagen muestra la estructura cristalina de un sólido metálico.
Figura tomada de: https://storage.googleapis.com/portaleducativo-net-publica-g3p6/biblioteca/enlace_quimico_5.jpg
